高級中學(xué)化學(xué)章節(jié)練習(xí)(2018.02.07)

單項(xiàng)選擇題
下列屬于化學(xué)教學(xué)綜合能力的是（）。
A.觀察能力
B.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?br /> C.思維能力
D.創(chuàng)造能力
單項(xiàng)選擇題
初中溶解平衡學(xué)得不好，到了高中由于理解力增強(qiáng)，對化學(xué)平衡理解很深，從而促進(jìn)了溶解平衡的理解，這種遷移現(xiàn)象是（）。
A.垂直遷移
B.逆向遷移
C.順向遷移
D.水平遷移
單項(xiàng)選擇題
若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（）。
A.0.1mol氧氣與足量的鈉反應(yīng)得電子數(shù)一定為0.4N_A
B.0.1molNa₂CO₃固體中共價鍵數(shù)為0.4N_A
C.0.1mol·L^-1FeCl₃溶液制成膠體，含有Fe（OH）₃膠粒數(shù)一定小于0.1N_A
D.0.1mol甲基中含有電子數(shù)為0.7N_A
問答題
問題：（1）本題正確答案為（），解題思路是（）。（2）分析學(xué)生解題錯誤可能是由哪些原因造成的？
答案：（1）+5、7。解題思路：①根據(jù)離子反應(yīng)電荷守恒思想，可以推斷反應(yīng)前的離子所帶電荷總數(shù)為-1（因?yàn)榉磻?yīng)后離子所帶電荷總數(shù)...
單項(xiàng)選擇題
引導(dǎo)學(xué)生分辨勇敢和魯莽、謙讓和退縮，這屬于對刺激的（）。
A.獲得
B.消退
C.分化
D.泛化
問答題
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。（1）實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸、膠頭滴管、試管（2）實(shí)驗(yàn)記錄根據(jù)上述材料回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，可能的原因是什么？（2）在配制氯化鐵溶液時，由于實(shí)驗(yàn)員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe，如何檢驗(yàn)是否有少量Fe的存在？（3）作為教師，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)時，應(yīng)注意哪些方面？
答案：（1）可能的原因是氯化亞鐵溶液中的Fe²⁺被氧化，F(xiàn)e³⁺與KSCN反應(yīng)顯紅...
問答題
某教師在考試中設(shè)計(jì)了下列試題，部分學(xué)生的考試結(jié)果如下：【試題】在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）。A．6：1B．5：1C．1：3D．1：5【考試結(jié)果】部分學(xué)生按下述思路解題而錯選答案A或C。由于反應(yīng)過程中KCO3得到6個電子被還原，而HCl失去一個電子被氧化，因此，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，選擇A；或者由于反應(yīng)過程中KClO3得到電子還原為KCl（還原產(chǎn)物），而HCl失去電子被氧化為Cl3氧化產(chǎn)物），根據(jù)化學(xué)方程式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，選擇C。試根據(jù)上述解題過程及考試結(jié)果回答下列問題：（1）本題正確答案為____，解題思路是____。（2）分析學(xué)生解題錯誤可能是由哪些原因造成的？
答案：（1）B。解題思路：由于該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KClO₃中Cl得到5個電子轉(zhuǎn)化為Cl
單項(xiàng)選擇題
化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的首要原則是（）。
A.可行性原則
B.簡約性原則
C.科學(xué)性原則
D.安全性原則
單項(xiàng)選擇題
下列屬于"化學(xué)1"的內(nèi)容主題的是（）。
A.化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
B.生活中的材料
C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
D.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
單項(xiàng)選擇題
衡量化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)是否完成和完成質(zhì)量如何的決定性因素是（）。
A.教師的化學(xué)教學(xué)活動
B.學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)活動
C.學(xué)校的化學(xué)教學(xué)資源
D.學(xué)生的實(shí)際能力

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高級中學(xué)化學(xué)章節(jié)練習(xí)(2018.02.07)

下列屬于化學(xué)教學(xué)綜合能力的是（）。

初中溶解平衡學(xué)得不好，到了高中由于理解力增強(qiáng)，對化學(xué)平衡理解很深，從而促進(jìn)了溶解平衡的理解，這種遷移現(xiàn)象是（）。

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（）。

問題：（1）本題正確答案為（），解題思路是（）。（2）分析學(xué)生解題錯誤可能是由哪些原因造成的？

引導(dǎo)學(xué)生分辨勇敢和魯莽、謙讓和退縮，這屬于對刺激的（）。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的首要原則是（）。

下列屬于"化學(xué)1"的內(nèi)容主題的是（）。

衡量化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)是否完成和完成質(zhì)量如何的決定性因素是（）。

高級中學(xué)化學(xué)章節(jié)練習(xí)(2018.02.07)

下列屬于化學(xué)教學(xué)綜合能力的是（）。

初中溶解平衡學(xué)得不好，到了高中由于理解力增強(qiáng)，對化學(xué)平衡理解很深，從而促進(jìn)了溶解平衡的理解，這種遷移現(xiàn)象是（）。

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（）。

問題：（1）本題正確答案為（），解題思路是（）。（2）分析學(xué)生解題錯誤可能是由哪些原因造成的？

引導(dǎo)學(xué)生分辨勇敢和魯莽、謙讓和退縮，這屬于對刺激的（）。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的首要原則是（）。

下列屬于"化學(xué)1"的內(nèi)容主題的是（）。

衡量化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)是否完成和完成質(zhì)量如何的決定性因素是（）。

下列屬于化學(xué)教學(xué)綜合能力的是（）。

初中溶解平衡學(xué)得不好，到了高中由于理解力增強(qiáng)，對化學(xué)平衡理解很深，從而促進(jìn)了溶解平衡的理解，這種遷移現(xiàn)象是（）。

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（）。

問題：（1）本題正確答案為（），解題思路是（）。（2）分析學(xué)生解題錯誤可能是由哪些原因造成的？

引導(dǎo)學(xué)生分辨勇敢和魯莽、謙讓和退縮，這屬于對刺激的（）。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的首要原則是（）。

下列屬于"化學(xué)1"的內(nèi)容主題的是（）。