無機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的能量和方向章節(jié)練習(xí)(2018.03.06)

判斷題
石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱與金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱相等，其值都等于氣體二氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱。
答案：錯(cuò)誤
填空題
在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ•mol-1，由此可知HCl（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓變應(yīng)為（）kJ•mol-1
答案：-92.30kJ.mol-1
判斷題
功和熱都是能量的傳遞形式，所以都是體系的狀態(tài)函數(shù)。
答案：錯(cuò)誤
單項(xiàng)選擇題
下列各項(xiàng)與變化途徑有關(guān)的是（）。
A.熱力學(xué)能
B.焓
C.自由能
D.功
單項(xiàng)選擇題
某反應(yīng)在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行，但當(dāng)溫度升高到一定值時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則符合的條件是（）。
A.ΔrHθm＞0，ΔrSθm＞0
B.ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0
C.ΔrHθm＜0，ΔrSθm＞0
D.ΔrHθm＜0，ΔrSθm＜0
填空題
當(dāng)把H2O（l）和D2O（l）混合后，會(huì)自發(fā)發(fā)生下面反應(yīng)：H2O（l）+D2O（l）=2HOD（l），O-H鍵和O-D鍵的鍵焓幾乎沒有區(qū)別，那么這個(gè)反應(yīng)的主要驅(qū)動(dòng)力是（）。
答案：ΔS
判斷題
ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一樣，受溫度的影響較小。
答案：錯(cuò)誤
問答題
根據(jù)熱力學(xué)近似計(jì)算并判斷NH4Cl的升華分解反應(yīng)在100˚C時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行。NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）在25˚C下，pθ下，
答案：ΔrHθm=177.13kJ.mol-1，ΔrSmθ=284.94J.m...
填空題
寫出下列過程的熵變的正負(fù)號(hào)：a.溶解少量鹽于水中，ΔrSmθ是（）號(hào)；b.NaCl熔融，ΔrSmθ是（）號(hào)；c.液態(tài)水蒸發(fā)變成H2O（g），ΔrSmθ是（）號(hào)；d.CaCO3（s）加熱分解為CaO（s）和CO2（g），ΔrSmθ是（）號(hào)。
答案：正，正，正，正
判斷題
系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)之一發(fā)生改變時(shí)，系統(tǒng)的狀態(tài)不一定改變。
答案：錯(cuò)誤

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無機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的能量和方向章節(jié)練習(xí)(2018.03.06)

石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱與金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱相等，其值都等于氣體二氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱。

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ•mol-1，由此可知HCl（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓變應(yīng)為（）kJ•mol-1

功和熱都是能量的傳遞形式，所以都是體系的狀態(tài)函數(shù)。

下列各項(xiàng)與變化途徑有關(guān)的是（）。

某反應(yīng)在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行，但當(dāng)溫度升高到一定值時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則符合的條件是（）。

當(dāng)把H2O（l）和D2O（l）混合后，會(huì)自發(fā)發(fā)生下面反應(yīng)：H2O（l）+D2O（l）=2HOD（l），O-H鍵和O-D鍵的鍵焓幾乎沒有區(qū)別，那么這個(gè)反應(yīng)的主要驅(qū)動(dòng)力是（）。

ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一樣，受溫度的影響較小。

根據(jù)熱力學(xué)近似計(jì)算并判斷NH4Cl的升華分解反應(yīng)在100˚C時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行。NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）在25˚C下，pθ下，

系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)之一發(fā)生改變時(shí)，系統(tǒng)的狀態(tài)不一定改變。

無機(jī)及分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的能量和方向章節(jié)練習(xí)(2018.03.06)

石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱與金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱相等，其值都等于氣體二氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱。

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ•mol-1，由此可知HCl（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓變應(yīng)為（）kJ•mol-1

功和熱都是能量的傳遞形式，所以都是體系的狀態(tài)函數(shù)。

下列各項(xiàng)與變化途徑有關(guān)的是（）。

某反應(yīng)在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行，但當(dāng)溫度升高到一定值時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則符合的條件是（）。

當(dāng)把H2O（l）和D2O（l）混合后，會(huì)自發(fā)發(fā)生下面反應(yīng)：H2O（l）+D2O（l）=2HOD（l），O-H鍵和O-D鍵的鍵焓幾乎沒有區(qū)別，那么這個(gè)反應(yīng)的主要驅(qū)動(dòng)力是（）。

ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一樣，受溫度的影響較小。

根據(jù)熱力學(xué)近似計(jì)算并判斷NH4Cl的升華分解反應(yīng)在100˚C時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行。NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）在25˚C下，pθ下，

系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)之一發(fā)生改變時(shí)，系統(tǒng)的狀態(tài)不一定改變。

石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱與金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱相等，其值都等于氣體二氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱。

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ•mol-1，由此可知HCl（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓變應(yīng)為（）kJ•mol-1

功和熱都是能量的傳遞形式，所以都是體系的狀態(tài)函數(shù)。

下列各項(xiàng)與變化途徑有關(guān)的是（）。

某反應(yīng)在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行，但當(dāng)溫度升高到一定值時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則符合的條件是（）。

當(dāng)把H2O（l）和D2O（l）混合后，會(huì)自發(fā)發(fā)生下面反應(yīng)：H2O（l）+D2O（l）=2HOD（l），O-H鍵和O-D鍵的鍵焓幾乎沒有區(qū)別，那么這個(gè)反應(yīng)的主要驅(qū)動(dòng)力是（）。

ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一樣，受溫度的影響較小。

根據(jù)熱力學(xué)近似計(jì)算并判斷NH4Cl的升華分解反應(yīng)在100˚C時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行。NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）在25˚C下，pθ下，

系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)之一發(fā)生改變時(shí)，系統(tǒng)的狀態(tài)不一定改變。