無機(jī)化學(xué)酸堿理論與非水溶液章節(jié)練習(xí)(2019.12.01)

判斷IIIA族鹵化物的反應(yīng)：寫出下列反應(yīng)的平衡方程式或指出不發(fā)生反應(yīng)。 
（1）AlCl₃與（C₂H₅）3NGaCl₃ （甲苯溶液）
（2）（C₂H₅）3NGaCl₃與GaF₃ （甲苯溶液）
（3）TlCl與NaI（水溶液）
（4）（CH₃）2SAlCl₃與GaBr₃ （酸性水溶液）

判斷相對Lewis堿性：
（1）（H₃Si）₂O和（H₃C）₂O；
（2）（H₃Si）₃N和（H₃C）₃N；
其（1）中較強(qiáng)的是（），（2）中較強(qiáng)的是（）。

下列兩組配合物中哪個(gè)對質(zhì)子表現(xiàn)出的堿性更強(qiáng)？你根據(jù)何種變化趨勢作出判斷的？ 
（1）[Fe（CO）₄]^2-和[Co（CO）₄]^-
（2）[Mn（CO）₅]^-和[Re（CO）₅]^-

用化學(xué)方程式表示下列可能發(fā)生的反應(yīng)：
（1）BCl₃與乙醇； 
（2）BCl₃與吡啶（烴類溶液中）；
（3）BBr₃與F₃BN（CH₃）₃

下列各對化合物中哪一個(gè)酸性較強(qiáng)？并說明理由。 
（1）[Fe（OH₂）₆]³⁺和[Fe=（OH₂）₆]²⁺；
（2）Si（OH）₄和Ge（OH）₄；
（3）HClO₃和HClO₄；
（4）H₂CrO₄和HMnO₄；

解釋下列事實(shí)：
（1）KOH在含水液氨中的溶解度比在純液氨中大；
（2）FeCl₃溶于OP（OEt）₃中形成FeCl₄^-；
（3）鄰苯二甲酸在水中可以作為基準(zhǔn)酸，而在無水HAc中又可作為基準(zhǔn)堿。